كيمياء ثالث ثانوي ..أسئلة +شرح + فكرة

[دُعاء]

السلام عليكم ..

أتمنى أن يكون هذا الموضوع خاص بمنهج ثالث ثانوي
بيكون فيه أسئلة +شرح + فكره
ماشآآآء عليهم بعض الاعضاء عندهم أفكآآآر مثالاً طريقة حفظ
هذا القانون أو كذاا يكتبهاا عشان الجميع يستفيد ..

بعون الله غداً راح نبدأ في كيمياء ثالث ثانوي الفصل الدراسي
الاول (أول فصل) عن سرعة التفاعلات الكيميائية ..
وأتمنى الجميع المشاركة والاستفادة :rflow: ..

موفقين إن شاء الله ..

[أ.رحاب]

بسـم الله والصلاة والسلام على رسول الله

سيدنا محمد وعلى آله وأصحابه أجمعين

الدرس الأول : سرعة التفاعل الكيميائي

· أنواع سرعة التفاعلات الكيميائية

تفاعلات سريعة : مثل احتراق شريط المغنيسيوم 2Mg + O2 = 2MgO

تفاعلات بطيئة : صدأ الحديد 2Fe + O2 = 2FeO


سرعة التفاعل الكيميائي

هو معدل التغيير في تركيز المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة في وحدة الزمن

سرعة التفاعل الكيميائي = تركيز المواد المتفاعلة ÷ التغيير في وحدة الزمن


عللي تقل سرعة التفاعل الكيميائي تدريجياً مع مرور الزمن.

نتيجة لنقصان تركيز المواد المتفاعلة


· طرق التعبير عن سرعة التفاعل الكيميائي

- سائلة ( المولارية )

- غازية ( الضغط الجزئي )


طرق قياس التغيير في سرعة التفاعل الكيميائي عملياً :-

1- معدل اختفاء إحدى المواد المتفاعلة

2- معدل تكون إحدى المواد الناتجة


مثال(1) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي NO2 + CO = NO + CO2

1- معدل اختفاء NO2

2- معدل اختفاء CO

3- معدل تكون NO

4- معدل تكون CO2


مثال(2) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي aA + bB = cC

1- 1 /a معدل اختفاء A

2- 1 /b معدل اختفاء B

3- 1 /c معدل تكون C


مثال(3) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي H2 + I2 = 2HI

1- معدل اختفاء H2

2- معدل اختفاء I2

3- 1 / 2 معدل تكون HI


(ثــانكيــو رهــــف على التنبيهـ .. .. ميغسي بوكو .. اريغاتوغوزايماس~..):127:

[أ.رحاب]

· العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي

تصنف العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل إلى ..

1- عوامل ذات تأثير سلبي (مثل) عفن الخبر

2- عوامل ذات تأثير إيجابي (مثل) في الصناعات البتروكيميائية

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل :-

1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل

2- تركيز المواد المتفاعلة

3- المواد الحافزة

4- درجة الحرارة

أولاً:- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل يقصد بها الاختلاف في

1- الخواص الكيميائية ( الروابط الكيميائية و النشاط الكيميائي )

2- الخواص الفيزيائية

تأثير الروابط الكيميائية على سرعة التفاعل الكيميائي

كلما قل عدد الروابط زادت سرعة التفاعل

تأثير صيغة الروابط سرعة التفاعل

كلما كانت المادة أبسط تركيباً كانت أسرع تفاعلاً

1) أيونات Na+

2) ذرات Na

3) جزيئات قليلة الروابط H2O

4) أيونات أو جزئيات كثيرة الروابط C4H10

تفاعل الأيونات البسيطة أسرع من الذرات والذرات أسرع من الجزيئات قليلة الروابط و الجزيئات قليلة الروابط أسرع من الجزئيات كثيرة الروابط

تأثير النشاط الكيميائي على سرعة التفاعل الكيميائي

عللي يتفاعل فلز الصوديوم مع الماء بصورة أسرع من فلز المغنسيوم .

لأن فلز الصوديوم أنشط كيميائياً من فلز المغنسيوم

أي التفاعلين أسرع ولماذا ؟

2NO + O2 = 2NO2
CH4 + 2O2 = 2H2O

التفاعل الأول أسرع .. لأن عدد الروابط أقل

ثانياً:- تركيز المواد الداخلة في التفاعل

أنواع التفاعلات الكيميائية :

1) تفاعلات متجانسة :- وهي التفاعلات التي تحدث في وسط متجانس من حالة واحدة من حالات المادة

مثلN2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l)

* في التفاعلات المتجانسة

تتأثر سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة

2) تفاعلات غير متجانسة :- وهي التفاعلات التي تحدث في وسط غير متجانس في أكثر من حالة من حالات المادة

مثل2 Na (s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) + H2 (g)

* في التفاعلات الغير المتجانسة

تتأثر سرعة التفاعل بمساحة منطقة التلامس

ثالثاً:- درجة الحرارة

تطبيقات على تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل

1) الغاز المسال (البوتاجاز) لا يحترق إلا إذا اقترب منه عود ثقاب

2) لتسريع عملية الطهي تستعمل قدور الضغط

3) توضع الاطعمة داخل الثلاجة

نستنج من ذلك :- أن العلاقة طردية بين درجة الحرارة وسرعة التفاعل
أي كلما زادت درجة الحرارة ازدادت سرعة التفاعل

رابعاً:- المواد الحافزة

تعريف المادة الحافزة :-

هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك

تأثيرها على سرعة التفاعل : تزيدهـ

أمثلة : 1) اكسد الحديد يزيد من سرعة التفاعل بين غاز الهيدروجين والنيتروجين في صناعة النشادر

2) الأنزيمات في جسم الانسان

السموم : هي المواد التي تعيق عمل المواد الحافزة

أمثلة : الكبريت يعيق عمل أكاسيد الحديد كمادة حافزة في زيادة سرعة تفاعل الهيدروجين والنيتروجين في صناعة النشادر

[لمسة محرمة]

اوكِ الحمد لله إن إحنا انضبطنا على شيء معين

مع إنّي أمس كلمت أنا هنا000 على أساس ان احنا نبدأ بالأحياء وكنت بفتح موضوع مستقل لانه سهل على باقي المواد وثالث شيء الكيمياء لان يبيله شوي حفظ ودراسه وكذا بس ماعليه

وإن شاء الله بكون معكم اول بأول ، وبغيت اسألك الحين لا خلصنا مثلاً كيمياء ثالث ثانوي من كتاب التحصيلي 2 نروح للصف ثاني وكذا ؟

الله يسعدك على الموضوع ويوفقك يارب ويسهل علينا (f)

[أنا هنا000]

بسم الله
ادعولي محتاجة دعوتكوم

انا واعوذ بالله من كلمة انا
بس الحمد الله بديت اذاك الكيمياء العضوية
لانها يبيلها جهد
وصراحه اذاكر بس ما اعرف وش المطلوب من الكيميء العضويه يعني التحصيلي وشيء الاسئله الي راح تكون في وشو المهم بس حابه اعرف

[أ.رحاب]

بنات هذي اليومين مايمديني ادخل إلا في الصبح >> لأن باقي الأوقات جهازي ماحيكون معايا


عشان كذا .. اقرأوا هذا الباب وافهمـوهـ من الكتاب ..

والفقرة اللي صعبت عليكم نشرحها هنا مع بعض

بعدين نحط اسئلة عن الفصل ونحلها

:)

[أ.رحاب]

[align=center]
من بعد إذن صاحبة الموضوع :) ..

لمسة محرمة

الاحياء خلوه اخر شي لأن كلو حفظ ومايبغاله حاجة

أمـا بخصوص إذا خلصنا منهج ثالث .. اقترح نمسك كتاب تحصيل2

>> وجهة نظـر :)


\
/


أنــا هـنـا

الله يوفقك ويوفق الجميــع يارب

ولايهمك .. رح احط في القسم اسئلة مشابهة للاختبار عن الكيمياء العضوية :)


[/align]

[لمسة محرمة]

أ.رحاب ،

اوكِ حلوة وجهة نظرك ، وبالنسبة للكيمياء توني أفهم إن قصدكم نمسك منهج الكيم حق ثالث وبعدين نمسك تحصيل 2 عشان نذاكر ثاني واولى
شكراً جزيلاً على التوضيح ، وإن شاء الله من اليوم ببدأ (الجمعة ، بتاريخ 18/5/1432هـ)

ملاحظة:
حطيت اليوم والتاريخ عشان اللي بيدخل الموضوع بعدين يعرف إذا تونا باديين أو لأ !

[دُعاء]

الاستاذة رحـــــــــاب الله يعطيكِ الف الف عافية ..
شكر لتعاونكِ معنا ..
الاستاذة رحاب دائماً متعاونة مع الجميع ..

[دُعاء]

تركيز المواد الداخلة في التفاعل :
نوعين :
1/تفاعلات متجانسة .
هي التفاعلات التي تتم في وسط متجانس من
حالة واحدة من حالات المادة.
وتعتمد سرعة التفاعل هناعلى درجة تركيز المواد المتفاعلة .
2/تفاعلات غير متجانسة .
هي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المواد .
وتعتمد سرعة التفاعل في هذا النوع من التفاعلات على مساحة منطقة التلامس بين
المواد المتفاعلة .

ملاحظه :
اللي باللون الازرق (مساحة منطقة التلامس بين
المواد المتفاعلة) يعني أيش ؟؟

[أ.رحاب]

لاشكر على واجب حبايب ألبي

\
/

\
/

مساحة منطقة التلامس بين المواد المفاعلة

يعني المساحة المعرضة للتفاعل بين المواد المتفاعلة

\
/

عندنا .. قضيب الحديد وبرادة الحديد

نعرض الاثنين للرطوبة والهواء .... مين اللي رح يصدأ أول ؟

>> برادة الحديد .... طب ليش ؟

لأن .. المساحة الخارجية في قضيب الحديد محدودة .. لكن المساحة في برادة الحديد أكبر وبالتالي التفاعل حيكون أسرع

يعني .. المساحة المعرضة للهواء والرطوبة في برادة الحديد أكبر منها في قضيب الحديد فعشان كذا تصدأ بسرعة

(( برادة الحديد فتافيت :nosweat: وقضيب الحديد قطعة كاملة ))

نفس الحكاية مع قطعة الخشب ونشارة الخشب

لو قربنا عود كبريت مشتعل من الاثنين في نفس الوقت ..

رح نلاحظ احتراق نشارة الخشب أسرع لأن المساحة المعرضة للاكسجين أكبر

يعني .. المــادة لما تكون جزيئات صغيرة تتفاعل أسرع

وضحت المعلومة ؟ :)

[أ.رحاب]

· تفسير العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي نظرياً

أولاً:- نظرية التصادم

فروضها :

1- التصادم شرط أساسي لحدوث التفاعل

2- ليس ضرورياً أن كل تصادم ينتج عنه تفاعل

شروطها :

1- يجب أن تكون الجزئيات المتصادمة في اتجاهـ مناسب لحظة التصادم

2- يجب أن تمتلك المواد المتفاعلة الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل وتسمى الطاقة المنشطة

أنواع التصادم :

1- تصادم مثمر ينتج عنه تفاعل

2- تصادم غير مثمر لا ينتج عنه تفاعل

* تأثير التركيز على سرعة التفاعل وفقاً لنظرية التصادم :

بزيادة التركيز يزداد عدد الجزيئات وبالتالي يزداد احتمالات التصادم

ومن ثم تزداد التصادمات المثمرة وبالتالي تزداد سرعة التفاعل

* تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل وفقاً لنظرية التصادم :

بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات

ومن ثم تزداد الطاقة المنشطة اللازمة لحدوث التفاعل مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل

الطاقة المنشطة:هي الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائي

المركب النشط :هو مركب لحظي يتكون عندما تمتلك المواد المتفاعلة الطاقة المنشطة وقابل لتكوين المواد الناتجة

[أ.رحاب]

ثانياً:- النظرية الانتقالية

تعتمد على 1) التصادمات المثمرة 2) المحتوى الحراري

حرارة التفاعل (دلتا H ) : هي الحرارة المنطلقة أو الممتصة بواسطة التفاعل

حرارة التفاعل = المحتوى الحراري للمواد الناتجة – المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة


مثال توضيحي




يقصد بالحالة الانتقالية

لحظة تصادم مثمر تكون فيها الوحدات المتصادمة مترابطة مع بعضها البعض لفترات وجيزة ارتباطاً أقل استقراراً من المواد المتفاعلة والناتجة


* العلاقة بين الحالة الانتقالية والمركب النشط

من خلال منحنيات الطاقة ص36

يكون التفاعل ماص للحرارة : إذا مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات أصغر من مجموع المحتوى الحراري للنواتج .. دلتا H +

ويكون التفاعل طارد للحرارة : إذا كان مجموع المحتوى الحراري للمتفاعلات أكبر من مجموع المحتوى الحراري للنواتج .. دلتا H -


* تأثير المواد الحافزة على المركب النشط

تعمل المواد الحافزة على تقليل المواد المنشطة

* تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل وفقاً للنظرية الانتقالية ص37

نستنتج أن : المادة الحافزة تقلل من الطاقة المنشطة .. فتزداد سرعة التفاعل


ملاحظة : لا تؤثر المادة الحافزة على قيمة دلتا H

[أ.رحاب]

· قانون سرعة التفاعل

سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المواد المتفاعلة

سرعة التفاعل = ثابت × تركيز المواد المتفاعلة

مرفوعة إلى أس يساوي المعامل في المعادلة a + b = c

قانون سرعة التفاعل = ثابت × [ b ] × [ a ]

ثابت = سرعة التفاعل

[ a ] = تركيز المادة a بالمولارية

[ b ] = تركيز المادة b بالمولارية

* الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

* خط سير التفاعل هو الخطوات المكونة للتفاعل

قانون سرعة التفاعل :-حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوع تركيز كل مادة إلى أس يساوي معاملها في معادلة التفاعل الكيميائي

مثال

إذا كان هناك تفاعل كيميائي يمر بالخطوات التالية

( الخطوة البطيئة )...... h2 + 2no = n2o + h2o

( الخطوة السريعة )...... h2 + n2o = n2 + h2o

بالجمع ___________________________

2h2 + 2no = n2 + 2h2o

قانون سرعة التفاعل = ثابت × [NO]^2 × [H2]

[أنا هنا000]

في موضوع لورده خجوله رابط اسئله ترا في شرح بعد وفي الاساسيات وكل شيء

الله يوفقكوم لازم يابنات نتقابل اذا خلصنا يوو صح انشاءالله بالجامعه نتقابل ههههه