كيمياء: مفـهـوم - الروابط الكيميائية

[أ.رحاب]

بســم الله الرحمــن الرحيــم

المفاهيم العلمية: اختبار التحصيلي العلمي - كيميـاء

مفـهـوم: الروابط الكيميائية

سنستذكر في هذه الموضوعات ما يأتي:
- أنواع الروابط الكيميائية.
- المقصود بالروابط الكيميائية.
- تصنيف المركبات حسب روابطها الكيميائية.
- تصنيف الروابط والمركبات إلى قطبية وغير قطبية.
- تسمية كل مركب من المركبات الأيونية والجزيئية.

المصدر: مركز قياس

[أ.رحاب]

المقدمة

. المقدمة .




تتفاعل العناصر وترتبط ببعضها للوصول إلى حالة الاستقرار, بحيث يصبح تركيبها الإلكتروني مشابهاً لتركيب الغازات النبيلة,

ويتم ذلك بطرق عدة, كأن نفقد الذرة أو نكسبها الإلكترونات, أو تتشارك فيها فيما يسمى بالروابط الإلكترونية.

[أ.رحاب]

أنواع الروابط الكيميائية

. أنواع الروابط الكيميائية .

:: أنواع الروابط الكيميائية ::

1- الرابطة الأيونية:
القوة الكهرسكونية التي تمسك الجسيمات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية.

الرابطة الأيونية = فلز + لافلز

في الرابطة الأيونية: تفقد العناصر الفلزية الإلكترونات وتكسبها العناصر اللافلزية.

مثال ذلك: ملح الطعام. فهل تعرف كيف يتكون؟

يحدث ذلك بفقد عنصر الصوديوم إلكتروناً ليكون أيوناً موجباً, وليكتسب عنصر الكلور مكوناً أيوناً سالباً, ويرتبطان ببعضهما بقوى تجاذب كهروسكوني لتكوين مركب NaCl

2- الرابطة التساهمية:
الرابطة التي تنتج من التشارك بإلكترونات التكافؤ.

الرابطة التساهمية = لافلز + لافلز.

يتحدد عد الروابط لكل ذرة بناءً على عدد الإلكترونات المفردة في توزيعها الإلكتروني.

مثال: عندما يحترق الخسب ويصدر دخاناً مكوناً من الكربون والأكسجين لتكوين CO2 . فكيف يتم الارتباط؟

أنواع الروابط التساهمية:

3- الرابطة الفلزية:
هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة في الفلز والإلكترونات حرة الحركة.

ويمكن تمثيل الرابطة الفلزية كما في الشكل المجاور.

طريقة الارتباط تعطي الفلزات خصائص مميزة. منها:
1- درجة انصهارها وغليانها عالية.
2- قابليتها للطرق والسحب.
3- الصلابة والقوة.
4- لامعة وملساء.
5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.

[أ.رحاب]

قطبية الرابطة والمركب

. قطبية الرابطة والمركب .

قطبية الرابطة والمركب:
لا يمكن أن تكون الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر المختلفة رابطة أيونية أو تساهمية بالكامل, وأحياناً يكون نوع الرابطة غير واضح, ويعتمد على مقدار قوة جذب الذرات لإلكترونات الرابطة, والتي تسمى الكهروسالبية.

فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة:

* الرابطة التساهمية القطبية:
تتكون نتيجة عدم جذب الذرات للإلكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها, أي أن الكهروسالبية للعناصر المرتبطة في المركب غير متساوية.

مثال: رابطة جزيء الماء H2O .

الرابطة هنا بين الأكسجين والهيدروجين قطبية لأن الكهروسالبية لكليهما مختلفة.

لذلك تسحب الإلكترونات باتجاه الذرة ذات الكهروسالبية الأعلى (الأكسجين), وتظهر عليها شحنة سالبة جزئية ويظهر على الهيدروجين ذات الكهروسالبية الأقل شحنة جزئية موجبة.

* الرابطة التساهمية غير القطبية:
تتكون الرابطة عندما تكون الكهروسالبية للذرات المكونة للمركب متساوية أو متقاربة جداً.

مثال: رابطة Cl2 .

تكون الكهروسالبية بين ذرتي الكلور متساوية.

[أ.رحاب]

تسمية المركبات الأيونية والجزيئية

. تسمية المركبات الأيونية والجزيئية .

* قواعد تسمية المركبات الأيونية:
1- يذكر اسم الأيون السالب مضاف إليه مقطع (يد). ثم اسم الأيون الموجب كما هو, أما عند كتابة الصيغة الكيميائية, فيكتب رمز الأيون الموجب ثم السالب.

مثال:
NaBr - بروميد الصوديوم.
NaOH - هيدروكسيد الصوديوم.

2- في حالة وجود أكثر من عدد متأكسد لعنصر واحد, فيجب أن تشير الصيغة الكيميائية إلى عدد تأكسد الأيون الموجب بالأرقام الرومانية بين قوسين بعد اسم الأيون الموجب.

مثال:
FeO - أكسيد الحديد (II).
Fe2O3 - أكسيد الحديد (III).

* قواعد تسمية المركبات الجزيئية:
1- يكتب اسم العنصر الثاني في الصيغة الجزيئية أولاً مستخدماً جذر الاسم مع إضافة مقطع (يد).
الأكسجين - أكسيد.

2- يكتب اسم العنصر الأول في الصيغة الجزيئية ثانياً دون تغيير.
النيتروجين - النيتروجين.

3- تستخدم البادئات في التسمية لتحديد عدد ذرات كل عنصر في الصيغة الجزيئية.

مثال:
NO2 - ثاني أكسيد النيتروجين.
SO3 - ثالث أكسيد الكبريت.

جدول البادئات في التسمية: