إعـــــــلان

**أ.رحاب** · 05-23-2016, 11:59 PM

:: المحتويات ::

- مقدمة.
- الهدف من الدليل.
- تنظيم الدليل.
- مزيد من المعلومات.
- تنظيم محتوى الاختبار.
- محتوى الاختبار.
- نماذج من الأسئلة.
- الأسئلة التدريبية.
- مفاتيح الإجابة.
- هل أنت جاهز لاختبار؟

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 12:02 AM

دليل المتقدم لاختبار معلمي الكيمياء
الأدلة التخصصية
إعداد إدارة الاختبارات المهنية
1435 هـ - 2014 م

* مقدمة:
يمثل مشروع «المعايير المهنية للمعلمين» وأدوات تقويمها أحد المشاريع الرئيسة لشركة تطوير للخدمات التعليمية بمشروع الملك عبدالله لتطوير التعليم العام (تطوير)، ويأتي المشروع ضمن عدد من المشاريع التي ينفذها المركز الوطني للقياس والتقويم (قياس) ضمن الشراكة الإستراتيجية مع وزارة التربية والتعليم للرفع من كفاية المعلمين بما يحقق الأهداف التطويرية للوزارة وتحسين مخرجاتها.

* الهدف من الدليل:
أعد هذا الدليل لمساعدة المتقدم لاختبار المعلمين على التهيؤ والاستعداد لأداء الاختبار، من خلال تقديم معلومات مفيدة عن محتوى الاختبار، والجوانب التي يغطيها، وكيفية تناولها في أسئلة موضوعية من نوع اختيار من متعدد.
كما يقدم الدليل أمثلة على أسئلة الاختبار وكيفية ربطها بالمعايير، وأسئلة للتمرين تساعد المتقدم على تعرّف طريقة أداء الاختبار وطبيعة أسئلته، مع العلم أن الأمثلة التي يقدمها الدليل لا تغطي جميع جوانب الاختبار، ولا تعبر عن مستوى سهولة أو صعوبة الأسئلة التي يقدمها الاختبار الفعلي. ويقدم الدليل أيضا توصيات عامة مفيدة للاستعداد للاختبار وطريقة أدائه. ويأتي هذا الدليل الذي يركز على الجانب التخصصي لمعلمي التربية الإسلامية، مكملا لبقية الأدلة العامة التي تتناول الجوانب التربوية العامة لمهنة التدريس، أو التي تقدم توجيهات لأداء الاختبار وإرشادات عن نوعية الأسئلة وكيفية تناولها

* تنظيم الدليل:
يحتوي الدليل في البداية على معلومات عامّة عن اختبارات المعلمين ، ومن ثم يقدّم نبذة موجزة عن معايير معلمي الكيمياء، والوزن النسبي لكل معيار، وعدد الأسئلة التي يغطيها. بعد ذلك يعرض الدليل أمثلة على الأسئلة وكيفيّة ربطها بالمعايير، يليها أسئلة تدريبية تمكّن المختبر من التدريب على أسئلة الاختبار الفعلي.

* مزيد من المعلومات:
لمزيد من المعلومات عن الاختبار وطريقة التسجيل والبيانات الكاملة عن المعايير ، يرجى الدخول على موقع المركز الوطني للقياس والتقويم www.qiyas.sa

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 12:12 AM

* تنظيم محتوى الاختبار:
يغطّي الاختبار محتوى المعايير التخصّصية للكيمياء، وقد تمّ تنظيمها وفق مجالات، يحوي كل مجال معيارًا أو أكثر، وتحت كل معيار عددا من المؤشرات، وتوضع الأسئلة على هذه المؤشرات.

* محتوى الاختبار:
يغطي الاختبار المجالات الرئيسة لعلم الكيمياء، ويتضمن ذلك:
- تاريخ وطبيعة علم الكيمياء وعلاقة علم الكيمياء بالعلوم الأخرى.
- التجريب والمهارات الرياضية وتمثيل البيانات في الكيمياء
- الكيمياء غير العضوية
- الكيمياء العضوية والحيوية
- الكيمياء التحليلية والبيئية
- الكيمياء الفيزيائية
- تدريس الكيمياء

ويبين الشكل (1) نسب تمثيل كل مجال من هذه المجالات، وفقا لوزنه النسبي الموضّح بالشكل فعلى سبيل المثال يمثّل تاريخ وطبيعة علم الكيمياء وعلاقته بالعلوم الأخرى 10 % من محتوى المعايير، و 20 % للكيمياء العضوية والحيوية، و 14 % لتدريس الكيمياء، وهكذا بقيّة المجالات. وقد روعي في هذا التقسيم محتوى المناهج الدراسية التي تدرس في التعليم العام.

وتتكون معايير معلمي الكيمياء من (17) معيارا موزعة على (7) مجالات كما يتضح من الجدول التالي :

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:08 AM

* نماذج من الأسئلة:
يرتبط كل سؤال في الاختبار بمؤشر من المؤشرات، وفيما يلي نماذج من الأسئلة.

- النموذج الأول:

المجال: تاريخ وطبيعة علم الكيمياء وعلاقته بالعلوم الأخرى.
المعيار: يعرف المعلم طبيعة علم الكيمياء وتاريخ تطوّره
المؤشر: يفرّق بين الفرض والنظرية، والقانون والحقيقة ،والمفهوم والنموذج العلمي، ويقدم أمثلة كيميائية توضّحها.

السؤال:
التخمين العلمي الذي يمكن اختباره هو:
أ) نظرية
ب) فرضية
ج) قانون طبيعي
د) نموذج

الاختيار (ب) هو الصحيح ، لأن الفرضية هي توضيح مفترض لظاهرة ما ، وتكون قابلة للاختبار والتجربة

- النموذج الثاني :

المجال: التجريب والمهارات الرياضية وتمثيل البيانات في الكيمياء.
المعيار: يجري المعلم التجارب العملية مراعيًا قواعد السلامة والأمان في المختبر.
المؤشر: يبين إجراءات الإسعافات الأولية للإصابات التي يمكن أن تحدث داخل المختبر أو خارجه.

السؤال:
في حالة سكب مادة كيميائية على قدمك، فأول خطوة يجب أن تعملها هي:
أ) غسل المنطقة المصابة ، بسكب كميات كبيرة من الماء عليها.
ب) الذهاب بأقصى سرعة إلى مركز طبي للعلاج.
ج) البقاء في مكان الحدث حتى وصول سيارة الإسعاف.
د) معادلة المادة الكيميائية ، بسكب مادة كيميائية أخرى عليها.

الاختيار (أ) هو الصحيح، لأنه كلما طال بقاء المادة الكيميائية على الجلد فإنها تتلف الجلد تدريجيا ، ويصبح الجلد بعد ذلك مشوها ، لذا لزم إبعاد المادة الكيميائية أولا عن الجسم بسرعة قبل اتخاذ أي خطوة أخرى.

- النموذج الثالث:

المجال: الكيمياء التحليلية والبيئية.
المعيار: يلم المعلم بكيمياء المحاليل وحساباتها.
المؤشر: يشرح طرق التعبير المختلفة عن تركيز المحلول، ويجري الحسابات لهذا الغرض.

السؤال:
استخدم كيميائي 22 مللتر من H2SO4 تركيزه 0.1M لمعادلة 10 مللتر من NaOH ما تركيز محلول NaOH بالمولار؟
أ) 0.055
ب) 0.11
ج) 0.44
د) 4.4

الاختيار (ج) صحيح، لأنه عند حساب عدد المولات من
H2SO4 = 0.022 × 0.1 = 0.0022mol
ولكن نسبة التفاعل 2:1 وبالتالي عدد المولات من
NaOH = 2 × 0.0022 = 0.0044mol
ومن ثم تركيز
NaOH = 0.0044 ÷ 0.1 = 0.44M

- النموذج الرابع:

المجال: التجريب والمهارات الرّياضية وتمثيل البيانات في الكيمياء .
المعيار: يلم المعلم بالمهارات الرّياضية وتمثيل البيانات .
المؤشر: يلم بالتطبيقات الرّياضية المتعلقة بالكيمياء .

السؤال:
افترض لديك مخلوطا من (8 جرام سكر و 5.20 جرام ملح و 100.01 جرام نشارة خشب). ما الكتلة الكلية للمخلوط ممثلة برقم أسي مع الرقم الصحيح للأرقام المعنوية؟
أ) 1x10^2
ب) 1.1x10^2
ج) 1.13x10^2
د) 1.132x10^2

الإجابة الصحيحة البديل (ج) ، لأنه في حال جمع الأرقام المعنيّة الموجود بها علامة عشرية فإن الناتج يجب أن يحتوي على نفس عدد الأرقام العشرية لأقل رقم من المجموعين، وهو في هذه الحالة صفر ، لذلك يجب ألا تحتوي المجموعة على أرقام عشرية، وعند الجمع يكون الناتج 113 ، ولكن عند تحويله إلى رقم معنوي أُسًي يصبح 1.13x10^2

تبرير الإجابات الخاطئة :
البديل (أ):ناتج الجمع خطأ حين تحويله يصبح 100 .
البديل (ب): ناتج الجمع خطأ حين تحويله يصبح 110 .
البديل (د): يوجد رقم يبعد العلامة العشرية .

- النموذج الخامس:

المجال: الكيمياء التحليلية والبيئية.
المعيار: يشرح المعلم الأحماض والقواعد.
المؤشر: يشرح مفهوم الأس الهيدروجيني، ويجري الحسابات المتعلقة بالأحماض والقواعد والأملاح.

السؤال:
تقدر قيمة pH لمحلول HCl تركيزه 5-^1.0x10 مولار:
أ) 2
ب) 3
ج) 4
د) 5

الإجابة الصحيحة البديل (د): فبما أن HCl حمض قوي فسوف يتأين تأيناً كاملا إذاً تركيزه هو 1.0x10^-5
وعند حساب [+pH=-log[H فإن الناتج يساوي:
log[1.0x10^-5]= -(-5)×1 = 5-

- النموذج السادس:

المجال: الكيمياء الفيزيائية.
المعيار: يلم المعلم بالكيمياء الكهربائية.
المؤشر: يجري الحسابات المتعلقة بالجهود القياسية للخلايا الكهروكيميائية والقوة الدافعة الكهربائية ومعادلة نيرنست.

- النموذج السابع:

المجال: الكيمياء الفيزيائية .
المعيار: يلم المعلم بالحسابات الكيميائية والمعادلات الكيميائية وقوانين الغازات.
المؤشر: يشرح معنى المول, وعدد أفوجادرو, والعلاقة مع الكتل الذرية والجزيئية, ويجري التطبيقات الحسابية على المول.

السؤال:
أي الأزواج الغازية التالية له نفس عدد الجزيئات ؟
أ) 8.8 جرام من CO2 وَ 10.4 جرام من C3H8
ب) 16 جرام من O2 وَ 2 جرام من H2
ج) 19 جرام من F2 وَ 1.0 جرام من H2
د) 4.0 جرام من O2 وَ 4.0 جرام من N2
علمًا أن : H=1, C=12, N=14, O=16, F=19

الإجابة الصحيحة البديل (ج): المول من أي مادة يحتوى على عدد أفوجادرو من الجزيئات وبالتالي عدد
المولات المتساوي من أي مادة غازية سيكون عدد الجزيئات متساوٍ .
وعند حساب عدد المولات من F2 = 19 ÷ 38 = 0.5Mol
وعدد المولات من F2 = 19 ÷ 38 = 0.5Mol وعدد المولات من
وعدد المولات من H2 = 1 ÷ 2 = 0.5mol وبالتالي لهما نفس العدد من الجزيئات

تبرير الإجابات الخاطئة :
البديل(أ): عدد المولات من 0.2 = CO2 وعدد المولات من 0.236 = C3H8 وبالتالي فإنهما غير متساويين في عدد الجزئيات .
البديل(ب):عدد المولات من 0.5 = O2 وعدد المولات من 1= H2 وبالتالي فإنهما غير متساويين في عدد الجزئيات .
البديل(د):عدد المولات من 0.125 = O2 وعدد المولات من 1= H2 وبالتالي فإنهما غير متساويين في عدد الجزئيات .
البديل(د): عدد المولات من 0.125 = O2 وعدد المولات من 0.143 = N2 وبالتالي فإنهما غير متساويين في عدد الجزئيات .

- النموذج الثامن:

المجال: الكيمياء التحليلية والبيئية
المعيار: يلم المعلم بكيمياء المحاليل وحساباتها.
المؤشر: يشرح طرق التعبير المختلفة عن تركيز المحلول, ويجري الحسابات لهذا الغرض

السؤال:
ما عدد الجرامات الموجودة في هيدروكسيد الصوديوم NaOH الموجودة في 100.0 مللتر من محلول NaOH تركيزه 1.5M؟
علما بأن: H=1, O=16, Na=23
أ) 0.6
ب) 0.30
ج) 3.0
د) 6.0

الإجابة الصحيحة البديل (د): الوزن بالجرام= عدد المولات(مول)/الوزن الجزيئي (جرام/مول) وعدد المولات=التركيز (مول/لتر) Xالحجم(لتر)
أي أن عدد المولات= 1.5 مول/لتر 0.10X لتر= 0.15 مول
وبالتالي فإن عدد الجرامات من NaOH=0.15 مول 40X (جرام/مول)= 6 جرامات

- النموذج التاسع:

المجال: الكيمياء العضوية والحيوية
المعيار: يعرف المعلم الكيمياء الحيوية والنفط.
المؤشر: يشرح التركيب الكيميائي للزيوت والدهون, وكيفية تحضيرها وأنواعها وتركيبها الكيميائي, ويعطي أمثلة عليها.

السؤال:
الأبحاث الخاصة بإنتاج الإيثانول من الذُّرَة تجد تشجيعاً ودعماً من المجتمعات الهادفة إلى :
أ) تخفيض أسعار الذُّرَة النباتية باعتبارها مصدراً للطعام.
ب) تحفيز نمو الوظائف في صناعة السيارات.
ج) تقليل الاعتماد على الوقود الأحفوري.
د) زيادة المساحة الخضراء.

الإجابة الصحيحة البديل (ج): لاستخدام الإيثانول كوقود ، وبالتالي تقليل الاعتماد على الوقود الإحفوري

تبرير الإجابات الخاطئة:
البديل(أ): اعتبار أنه مصدر للطعام من الأشياء التي تعوق تشجيع الأبحاث
البديل(ب): لا توجد علاقة مباشرة بالأبحاث في إنتاج الإيثانول
البديل(د): لا توجد علاقة مباشرة بالأبحاث في إنتاج الإيثانول

- النموذج العاشر:

المجال: الكيمياء غير العضوية .
المعيار: يبيّن المعلم ماهيّة المادة ومكوّناتها والجدول الدوري للعناصر.
المؤشر: يشرح ماهيّة المادة ومكوّناتها وخواصّها وحالاتها، ويصف التغيّرات التي تطرأ على المواد ، ويقارن بينها.

السؤال:
تصنف بيكربونات البوتاسيوم ( KHCO3 ) على أنها:
أ) مخلوط غير متجانس.
ب) عنصر.
ج) مخلوط متجانس.
د) مركب.

الإجابة الصحيحة البديل (د): لأن تعريف المركب هو عبارة عن مادة مكوّنة من اتحاد عنصرين أو أكثر وبيكربونات البوتاسيوم مكوّنة من اتحاد عناصر الهيدروجين والأكسجين والكربون والبوتاسيوم.

تبرير الإجابات الخاطئة:
البديل(أ): المخلوط المتجانس: مخلوط يتكون من مادتين أو أكثر ، ولا يمكن التمييز بين مكوّناته ، وتكون جميع أجزائه متماثلة في الخواصّ مثل الجرانيت.
البديل(ب): هو عبارة عن عنصر واحد نقي من العناصر الموجودة في الجدول الدوري.
البديل(ج): أما المخلوط غير المتجانس: فهو مخلوط يتكون من مادتين أو أكثر ويمكن التمييز بين مكوّناته وتكون أجزاؤه غير متماثلة في الخواصّ.

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:11 AM

* هل أنت جاهز للاختبار؟
تحقق من مستوى جاهزيتك للاختبار من خلال الإجابة عن القائمة التالية :

* في يوم الاختبار:
ينبغي أن تنهي مراجعتك للمعايير التخصصية قبل يوم أو يومين من موعد الاختبار الفعلي وينصح بالتالي:
- خذ قسطا من الراحة قبل دخول الاختبار.
- تأكد من اصطحاب الوثائق المهمة المطلوبة لدخول الاختبار مثل بطاقة الأحوال.
- تناول وجبة غداء أو عشاء خفيفة قبل دخول الاختبار.
- انتظم في الصف أثناء إجراءات دخول قاعة الاختبار.
- كن هادئا، فلا يمكنك أن تتحكم في مجريات الاختبار ولكنك تستطيع أن تتحكم في نفسك.
- المراقبون في قاعة الاختبار على درجة عالية من التدريب ويسعون إلى بذل الجهد اللازم لتوحيد إجراءات الاختبار على مستوى المملكة، ولكن لا تجعل بعض الإجراءات تزعجك.
- إذا كنت تشعر بقلق أو مخاوف من أداء الاختبار ، فمن المفيد أن تقرأ دليل خفض القلق قبل الاختبار بعدة أيام .

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:38 AM

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:38 AM

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:38 AM

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:39 AM

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:40 AM

**أ.رحاب** · 05-24-2016, 01:41 AM

* مفتاح الإجابة:

إعـــــــلان

دليل معلم الكيمياء

دليل معلم الكيمياء

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق

تعليق