http://test-q.com/up/do.php?img=6547

http://test-q.com/up/do.php?img=6548

http://test-q.com/up/do.php?img=6636

http://test-q.com/up/do.php?img=6546

http://test-q.com/up/do.php?img=6549

http://test-q.com/up/do.php?img=6551

http://test-q.com/up/do.php?img=6544

http://test-q.com/up/do.php?img=6543

http://test-q.com/up/do.php?img=6550

http://test-q.com/up/do.php?img=6555

http://test-q.com/up/do.php?img=6545

http://test-q.com/up/do.php?img=6557

http://test-q.com/up/do.php?img=6556

http://test-q.com/up/do.php?img=10716

http://test-q.com/up/do.php?img=10715

http://test-q.com/up/do.php?img=10714

http://test-q.com/up/do.php?img=6635

http://test-q.com/up/do.php?img=6633

http://test-q.com/up/do.php?img=6693

http://test-q.com/up/do.php?img=6632

http://test-q.com/up/do.php?img=6696

http://test-q.com/up/do.php?img=6634

http://test-q.com/up/do.php?img=6694

http://test-q.com/up/do.php?img=6695

http://test-q.com/up/do.php?img=6697

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
  #1  
قديم 02-24-2016, 08:16 PM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
Icon453 كيمياء: مفـهـوم - الروابط الكيميائية

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

بســم الله الرحمــن الرحيــم

المفاهيم العلمية: اختبار التحصيلي العلمي - كيميـاء

مفـهـوم: الروابط الكيميائية

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


سنستذكر في هذه الموضوعات ما يأتي:
- أنواع الروابط الكيميائية.
- المقصود بالروابط الكيميائية.
- تصنيف المركبات حسب روابطها الكيميائية.
- تصنيف الروابط والمركبات إلى قطبية وغير قطبية.
- تسمية كل مركب من المركبات الأيونية والجزيئية.




نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



المصدر: مركز قياس

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
  #2  
قديم 02-24-2016, 08:45 PM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
1 (25) المقدمة

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

. المقدمة .

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



تتفاعل العناصر وترتبط ببعضها للوصول إلى حالة الاستقرار, بحيث يصبح تركيبها الإلكتروني مشابهاً لتركيب الغازات النبيلة,

ويتم ذلك بطرق عدة, كأن نفقد الذرة أو نكسبها الإلكترونات, أو تتشارك فيها فيما يسمى بالروابط الإلكترونية.

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
  #3  
قديم 02-24-2016, 09:08 PM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
Oo5o.com (16) أنواع الروابط الكيميائية

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

. أنواع الروابط الكيميائية .

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


:: أنواع الروابط الكيميائية ::

1- الرابطة الأيونية:
القوة الكهرسكونية التي تمسك الجسيمات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية.

الرابطة الأيونية = فلز + لافلز

في الرابطة الأيونية: تفقد العناصر الفلزية الإلكترونات وتكسبها العناصر اللافلزية.

مثال ذلك: ملح الطعام. فهل تعرف كيف يتكون؟

يحدث ذلك بفقد عنصر الصوديوم إلكتروناً ليكون أيوناً موجباً, وليكتسب عنصر الكلور مكوناً أيوناً سالباً, ويرتبطان ببعضهما بقوى تجاذب كهروسكوني لتكوين مركب NaCl

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

2- الرابطة التساهمية:
الرابطة التي تنتج من التشارك بإلكترونات التكافؤ.

الرابطة التساهمية = لافلز + لافلز.

يتحدد عد الروابط لكل ذرة بناءً على عدد الإلكترونات المفردة في توزيعها الإلكتروني.

مثال: عندما يحترق الخسب ويصدر دخاناً مكوناً من الكربون والأكسجين لتكوين CO2 . فكيف يتم الارتباط؟

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

أنواع الروابط التساهمية:

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

3- الرابطة الفلزية:
هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة في الفلز والإلكترونات حرة الحركة.

ويمكن تمثيل الرابطة الفلزية كما في الشكل المجاور.

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

طريقة الارتباط تعطي الفلزات خصائص مميزة. منها:
1- درجة انصهارها وغليانها عالية.
2- قابليتها للطرق والسحب.
3- الصلابة والقوة.
4- لامعة وملساء.
5- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.


http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
  #4  
قديم 02-24-2016, 09:28 PM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
Oo5o.com (16) قطبية الرابطة والمركب

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

. قطبية الرابطة والمركب .

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


قطبية الرابطة والمركب:
لا يمكن أن تكون الرابطة الكيميائية بين ذرات العناصر المختلفة رابطة أيونية أو تساهمية بالكامل, وأحياناً يكون نوع الرابطة غير واضح, ويعتمد على مقدار قوة جذب الذرات لإلكترونات الرابطة, والتي تسمى الكهروسالبية.

فرق الكهروسالبية ونوع الرابطة:

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

* الرابطة التساهمية القطبية:

تتكون نتيجة عدم جذب الذرات للإلكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها, أي أن الكهروسالبية للعناصر المرتبطة في المركب غير متساوية.

مثال: رابطة جزيء الماء H2O .

الرابطة هنا بين الأكسجين والهيدروجين قطبية لأن الكهروسالبية لكليهما مختلفة.

لذلك تسحب الإلكترونات باتجاه الذرة ذات الكهروسالبية الأعلى (الأكسجين), وتظهر عليها شحنة سالبة جزئية ويظهر على الهيدروجين ذات الكهروسالبية الأقل شحنة جزئية موجبة.

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة



نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

* الرابطة التساهمية غير القطبية:
تتكون الرابطة عندما تكون الكهروسالبية للذرات المكونة للمركب متساوية أو متقاربة جداً.

مثال: رابطة Cl2 .

تكون الكهروسالبية بين ذرتي الكلور متساوية.

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
  #5  
قديم 02-24-2016, 09:55 PM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
Oo5o.com (16) تسمية المركبات الأيونية والجزيئية

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

. تسمية المركبات الأيونية والجزيئية .

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


* قواعد تسمية المركبات الأيونية:
1- يذكر اسم الأيون السالب مضاف إليه مقطع (يد). ثم اسم الأيون الموجب كما هو, أما عند كتابة الصيغة الكيميائية, فيكتب رمز الأيون الموجب ثم السالب.

مثال:
NaBr - بروميد الصوديوم.
NaOH - هيدروكسيد الصوديوم.

2- في حالة وجود أكثر من عدد متأكسد لعنصر واحد, فيجب أن تشير الصيغة الكيميائية إلى عدد تأكسد الأيون الموجب بالأرقام الرومانية بين قوسين بعد اسم الأيون الموجب.

مثال:
FeO - أكسيد الحديد (II).
Fe2O3 - أكسيد الحديد (III).


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

* قواعد تسمية المركبات الجزيئية:
1- يكتب اسم العنصر الثاني في الصيغة الجزيئية أولاً مستخدماً جذر الاسم مع إضافة مقطع (يد).
الأكسجين - أكسيد.

2- يكتب اسم العنصر الأول في الصيغة الجزيئية ثانياً دون تغيير.
النيتروجين - النيتروجين.

3- تستخدم البادئات في التسمية لتحديد عدد ذرات كل عنصر في الصيغة الجزيئية.

مثال:
NO2 - ثاني أكسيد النيتروجين.
SO3 - ثالث أكسيد الكبريت.


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

جدول البادئات في التسمية:

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة


http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر

الكلمات الدليلية
-, مفـهـوم, الروابط, الكيميائية, كيمياء:


يتصفح الموضوع حالياً : 1 (0 عضو و 1 زائر)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 04:20 AM

tracking statistics


RSS | RSS2 | XML | MAP | HTML


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2017, vBulletin Solutions, Inc. test-q.com

منتديات اختبارات القدرات والتحصيل بتصريح رقم : م ن / 208 / 1433

 

جميع ما ينشر في المنتدى لا يعبر بالضرورة عن رأي صاحب الموقع وإنما يعبر عن وجهة نظر كاتبه

Security team

SEO 1.0 BY: ! Ala7laAm4.com ! © 2010
تطوير وارشفة الاحلام ديزاين