http://test-q.com/up/do.php?img=6547

http://test-q.com/up/do.php?img=6548

http://test-q.com/up/do.php?img=6636

http://test-q.com/up/do.php?img=6546

http://test-q.com/up/do.php?img=6549

http://test-q.com/up/do.php?img=6551

http://test-q.com/up/do.php?img=6544

http://test-q.com/up/do.php?img=6543

http://test-q.com/up/do.php?img=6550

http://test-q.com/up/do.php?img=6555

http://test-q.com/up/do.php?img=6545

http://test-q.com/up/do.php?img=6557

http://test-q.com/up/do.php?img=6556

http://test-q.com/up/do.php?img=10716

http://test-q.com/up/do.php?img=10715

http://test-q.com/up/do.php?img=10714

http://test-q.com/up/do.php?img=6635

http://test-q.com/up/do.php?img=6633

http://test-q.com/up/do.php?img=6693

http://test-q.com/up/do.php?img=6632

http://test-q.com/up/do.php?img=6696

http://test-q.com/up/do.php?img=6634

http://test-q.com/up/do.php?img=6694

http://test-q.com/up/do.php?img=6695

http://test-q.com/up/do.php?img=6697

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
  #19  
قديم 04-03-2015, 12:38 PM
الصورة الرمزية fai9l al.wafi" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
fai9l al.wafi fai9l al.wafi غير متواجد حالياً
المشرف العام
 
تاريخ التسجيل: Sep 2009
المشاركات: 22,463
بمعدل : 7.49 يومياً
شكراً: 6,675
تم شكره 4,238 مرة في 2,980 مشاركة
fai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura about

اوسمتي

 
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سفانا مشاهدة المشاركة
مجهود أقل ما يُقال عنه عظيم!
بارك الله فيك يا أستاذ، وجزاك كل خير.
جزاك الله خير , وشكرًا لك ..

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________
للتسجيل في دورات القدرات
للاستاذ فهد البابطين
WWW.FAHAD1.COM
رد مع اقتباس
  #20  
قديم 04-03-2015, 12:58 PM
الصورة الرمزية fai9l al.wafi" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
fai9l al.wafi fai9l al.wafi غير متواجد حالياً
المشرف العام
 
تاريخ التسجيل: Sep 2009
المشاركات: 22,463
بمعدل : 7.49 يومياً
شكراً: 6,675
تم شكره 4,238 مرة في 2,980 مشاركة
fai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura about

اوسمتي

 
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

درس كيمياء 2 :
:: مبادئ التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة ::
- التوزيع الإلكتروني في ترتيب الإلكترونات في الذرة بأقل طاقة ممكنة لتكون مستقرة .
- يمثل التوزيع الإلكتروني برسم مربعات المجالات أو الترميز الإلكتروني أو بترميز الغاز النبيلل .
1- مبدأ أوفباو : كل إلكترون يشغل المجال الأقل طاقة أولًا .
2- مبدأ باولي : عدد الإلكترونات في الكجال الفرعي لا يزيد عن إلكترونين ويكون دورانهما متعاكسًا .
3- قاعدة هوند : الإلكترونات المفرة المتشابهة في اتجاه الدوران يجب أن تشغل المجالات المتساوية الطاقة قبل أن تشغل الإلكترونات ذات الاتجاه المتعاكس المجالات نفسها .
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
مثال : التوزيع الإلكتروني للأكسجين ( O8 ) بالطرق الثلاث :
طريقة الترميز الإلكتروني :
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
طريقة رسم مربعات المجالات :
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
طريقة ترميز الغاز النبيل : نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
استثناءات التوزيع الإلكتروني :
التوزيع الإلكتروني للكروم : نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة وليس نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
التوزيع الإلكتروني للنحاس : نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة وليس نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
وذلك لأن المجالات تكون أكثر استقرارا عندما تكون نصف ممتلئة أو ممتلئة .
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________
للتسجيل في دورات القدرات
للاستاذ فهد البابطين
WWW.FAHAD1.COM
رد مع اقتباس
  #21  
قديم 04-19-2015, 05:30 PM
الصورة الرمزية fai9l al.wafi" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
fai9l al.wafi fai9l al.wafi غير متواجد حالياً
المشرف العام
 
تاريخ التسجيل: Sep 2009
المشاركات: 22,463
بمعدل : 7.49 يومياً
شكراً: 6,675
تم شكره 4,238 مرة في 2,980 مشاركة
fai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura aboutfai9l al.wafi has a spectacular aura about

اوسمتي

 
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

درس كيمياء 3 :
:: الروابط الكيميائية ::
- الرابطة الأيونية :
الرابطة الأيونية : قوة كهروسكونية في المركب الأيوني ( تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ويكون أيون موجب (كاتيون) ولافلز يكتسب إلكترونات ويكون أيون سالب (أنيون) ) .
الأيون : ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة .
عدد التأكسد : الشحنة الموجبة أو السالبة التي يحملها أيون أحادي الذرة .
- تسمية المركبات الأيونية الثنائية :
* عند كتابة الصيغة الكيميائية يكتب رمز الأيون الموجب أولا يليه رمز الأيون السالب وتستخدم الأرقام السفلية للدلالة على عدد الأيونات في وحدة الصيغة .
* الأيون الموجب يستخدم اسم العنصر نفسه من الجدول الدوري بينما الأيون السالب نضيف لاسم العنصر مقطع (يد) .
* عند تساوي عدد التأكسد للأيونات السالبة والموجبة المرتبطة معا لا تكتب في الصيغة .
* تكتب المجموعات الذرية بين قوسين إذا أتحدت مع أيون تختلف عنه في مقدار الشحنة .
* إذا كان للأيون الموجب أكثر من عدد تأكسد يكتب رقما لاتينيا يبين مقداره بعد اسم الأيون الموجب .
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________
للتسجيل في دورات القدرات
للاستاذ فهد البابطين
WWW.FAHAD1.COM
رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر

الكلمات الدليلية
::, للتحصيلي, مراجعة


يتصفح الموضوع حالياً : 2 (0 عضو و 2 زائر)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 12:42 AM

tracking statistics


RSS | RSS2 | XML | MAP | HTML


Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2017, vBulletin Solutions, Inc. test-q.com

منتديات اختبارات القدرات والتحصيل بتصريح رقم : م ن / 208 / 1433

 

جميع ما ينشر في المنتدى لا يعبر بالضرورة عن رأي صاحب الموقع وإنما يعبر عن وجهة نظر كاتبه

Security team

SEO 1.0 BY: ! Ala7laAm4.com ! © 2010
تطوير وارشفة الاحلام ديزاين