عرض مشاركة واحدة
  #14  
قديم 04-23-2011, 11:13 AM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

· قانون سرعة التفاعل

سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المواد المتفاعلة

سرعة التفاعل = ثابت × تركيز المواد المتفاعلة

مرفوعة إلى أس يساوي المعامل في المعادلة a + b = c


قانون سرعة التفاعل = ثابت × [ b ] × [ a ]

ثابت = سرعة التفاعل

[ a ] = تركيز المادة a بالمولارية

[ b ] = تركيز المادة b بالمولارية


* الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

* خط سير التفاعل هو الخطوات المكونة للتفاعل


قانون سرعة التفاعل :-حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوع تركيز كل مادة إلى أس يساوي معاملها في معادلة التفاعل الكيميائي


مثال

إذا كان هناك تفاعل كيميائي يمر بالخطوات التالية

( الخطوة البطيئة )...... h2 + 2no = n2o + h2o

( الخطوة السريعة )...... h2 + n2o = n2 + h2o

بالجمع ___________________________

2h2 + 2no = n2 + 2h2o

قانون سرعة التفاعل = ثابت × [NO]^2 × [H2]

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس