عرض مشاركة واحدة
  #12  
قديم 04-23-2011, 10:13 AM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.69 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

· تفسير العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي نظرياً

أولاً:- نظرية التصادم

فروضها :

1- التصادم شرط أساسي لحدوث التفاعل

2- ليس ضرورياً أن كل تصادم ينتج عنه تفاعل


شروطها :

1- يجب أن تكون الجزئيات المتصادمة في اتجاهـ مناسب لحظة التصادم

2- يجب أن تمتلك المواد المتفاعلة الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل وتسمى الطاقة المنشطة


أنواع التصادم :

1- تصادم مثمر ينتج عنه تفاعل

2- تصادم غير مثمر لا ينتج عنه تفاعل


* تأثير التركيز على سرعة التفاعل وفقاً لنظرية التصادم :

بزيادة التركيز يزداد عدد الجزيئات وبالتالي يزداد احتمالات التصادم

ومن ثم تزداد التصادمات المثمرة وبالتالي تزداد سرعة التفاعل


* تأثير درجة الحرارة على سرعة التفاعل وفقاً لنظرية التصادم :

بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات

ومن ثم تزداد الطاقة المنشطة اللازمة لحدوث التفاعل مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل


الطاقة المنشطة:هي الطاقة اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائي

المركب النشط :هو مركب لحظي يتكون عندما تمتلك المواد المتفاعلة الطاقة المنشطة وقابل لتكوين المواد الناتجة

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس