عرض مشاركة واحدة
  #2  
قديم 04-21-2011, 09:46 AM
الصورة الرمزية أ.رحاب" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
أ.رحاب أ.رحاب غير متواجد حالياً
مــــشــــــرف
 
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4,718
بمعدل : 1.68 يومياً
شكراً: 452
تم شكره 273 مرة في 160 مشاركة
أ.رحاب will become famous soon enoughأ.رحاب will become famous soon enough

اوسمتي

 

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

بسـم الله والصلاة والسلام على رسول الله

سيدنا محمد وعلى آله وأصحابه أجمعين




الدرس الأول : سرعة التفاعل الكيميائي




· أنواع سرعة التفاعلات الكيميائية

تفاعلات سريعة : مثل احتراق شريط المغنيسيوم 2Mg + O2 = 2MgO

تفاعلات بطيئة : صدأ الحديد 2Fe + O2 = 2FeO


سرعة التفاعل الكيميائي

هو معدل التغيير في تركيز المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة في وحدة الزمن

سرعة التفاعل الكيميائي = تركيز المواد المتفاعلة ÷ التغيير في وحدة الزمن


عللي تقل سرعة التفاعل الكيميائي تدريجياً مع مرور الزمن.

نتيجة لنقصان تركيز المواد المتفاعلة


· طرق التعبير عن سرعة التفاعل الكيميائي

- سائلة ( المولارية )

- غازية ( الضغط الجزئي )


طرق قياس التغيير في سرعة التفاعل الكيميائي عملياً :-

1- معدل اختفاء إحدى المواد المتفاعلة

2- معدل تكون إحدى المواد الناتجة


مثال(1) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي NO2 + CO = NO + CO2

1- معدل اختفاء NO2

2- معدل اختفاء CO

3- معدل تكون NO

4- معدل تكون CO2


مثال(2) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي aA + bB = cC

1- 1 /a معدل اختفاء A

2- 1 /b معدل اختفاء B

3- 1 /c معدل تكون C


مثال(3) كيف يمكن قياس سرعة التفاعل التالي H2 + I2 = 2HI

1- معدل اختفاء H2

2- معدل اختفاء I2

3- 1 / 2 معدل تكون HI


(ثــانكيــو رهــــف على التنبيهـ .. .. ميغسي بوكو .. اريغاتوغوزايماس~..):127:

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________


غير متواجدة حالياً

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

http://quran.ksu.edu.sa/

ملاحظة: المواضيع والمسائل اللي حطيتها هنا؛ هي للاستفادة والتدريب فقط

رد مع اقتباس
الأعضاء الذين قالوا شكراً لـ أ.رحاب على المشاركة المفيدة: