عرض مشاركة واحدة
  #18  
قديم 04-15-2011, 06:10 PM
أنا هنا000 أنا هنا000 غير متواجد حالياً
عـضـو
 
تاريخ التسجيل: Mar 2011
المشاركات: 195
بمعدل : 0.08 يومياً
شكراً: 0
تم شكره 0 مرة في 0 مشاركة
أنا هنا000 is on a distinguished road
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

الروابط الكيميائية تنقسم لـ 3 اقسام ( وهي روابط قوية )

1- ايونية < بين فلز ولا فلز < مثل كلوريد الصوديوم < الكلور يكوّن ايون سالب و الصوديوم ايون موجب
2- تساهميه < بين لافلز ولافلز < وبين لافلز وشبة فلز < مثل HF و H2 و C2
3- تساهميه تناسقية < مثل النشادر والهيدروجين < مع الرابطه يصير ايون الامونيوم

التساهمية تنقسم الى قسمين
1- قطبية < تكون بين ذرتين متباعدة في السالبية الكهربائية < مثل : HF فلوريد الهيدروجين
2- غير قطبية < بين ذرتين متقاربتين او متساويتين في السالبية < مثل ch4 الميثان و H2 C2

--------------------

الروابط الفيزيائية تنقسم لـ قسمين فقط ( وهي روابط ضعيفة )
1- الهيدروجينية < مثل روابط جزيء الماء ( الماء مركب قطبي لكن روابطه هيدروجينية )
2- فاندرفال

الرابطه الهيدروجينه
[ لازم يكون فيها ذرة هيدروجين بين ذرتين سالبيتهم الكهربائية عاليه ]

انشاءالله بس تستفيدووون وادعولي

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________
:bur2:
ادعـــولـــي
95+
ياحلم وين المشكلة لو تحققت
الا بذكر الله تطمئن القلوب
استغفر الله الحي القيوم واتوب اليه
رد مع اقتباس