عرض مشاركة واحدة
  #23  
قديم 05-20-2012, 10:48 AM
الصورة الرمزية N a n o" 
			border="0" /></a></td>
			<td nowrap=
N a n o N a n o غير متواجد حالياً
عـضـو
 
تاريخ التسجيل: Jan 2012
المشاركات: 358
بمعدل : 0.16 يومياً
شكراً: 190
تم شكره 218 مرة في 144 مشاركة
N a n o is on a distinguished road
افتراضي

http://www.s00w.com/up/uploads/images/s00w-d181e9c60c.gif

http://test-q.com/up/uploads/test-q13465293701.gif

 

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أ.رحاب مشاهدة المشاركة
· قانون سرعة التفاعل


سرعة التفاعل تتناسب طردياً مع تركيز المواد المتفاعلة

سرعة التفاعل = ثابت × تركيز المواد المتفاعلة

مرفوعة إلى أس يساوي المعامل في المعادلة a + b = c


قانون سرعة التفاعل = ثابت × [ b ] × [ a ]

ثابت = سرعة التفاعل

[ a ] = تركيز المادة a بالمولارية

[ b ] = تركيز المادة b بالمولارية


* الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل

* خط سير التفاعل هو الخطوات المكونة للتفاعل


قانون سرعة التفاعل :-حاصل ضرب تراكيز المواد المتفاعلة في الخطوة البطيئة مرفوع تركيز كل مادة إلى أس يساوي معاملها في معادلة التفاعل الكيميائي


مثال

إذا كان هناك تفاعل كيميائي يمر بالخطوات التالية

( الخطوة البطيئة )...... h2 + 2no = n2o + h2o

( الخطوة السريعة )...... h2 + n2o = n2 + h2o

بالجمع ___________________________

2h2 + 2no = n2 + 2h2o


قانون سرعة التفاعل = ثابت × [NO]^2 × [H2]
مافهمتتتت شي :7f5341cc:

http://test-q.com/up/uploads/test-q13371128201.gif

__________________
[ ربـي :127:]آرزقني مستقبلآ آجمل ممآ تمنيت ..ؤهب لي فهذه آلدنيآ آنآسآ يدعون لي بعد آن آغيب .[ سبحآن آلله وبحمد . سبحآن آلله آلعظيم ]
يارب توفيقك يارب حقق احلامنا ـ,,,:cry:نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
رد مع اقتباس